سولفونیک اسید _ تاریخچه، ویژگی ها و کاربردها

اسید سولفونیک با فرمول شیمیایی C6H7NO3S و شکل ظاهری مایع قهوه‌ای رنگ دارای دو گرید صنعتی و آزمایشگاهی است. این ماده در صنعت و بازار با نام‌های سولفانيليک اسيد، پي – آمينو بنزن سولفونيک اسيد، پي آمينو فنيل سولفونيک اسيد، 4 آمينو بنزن سولفونيک اسيد، آنيلين پي سولفونيک اسيد، آنيلين 4 سولفونيک اسيد، LABS نیز شناخته می‌شود.

 خواص فیزیکی و شیمیایی اسید سولفونیک

اسید سولفونیک

اسید سولفونیک، از دسته اسیدهای ارگانیک حاوی گوگرد و با فرمول کلی RSO3H است که در آن R یک ترکیب ارگانیک است (آریل‌های آلی و یا گروه‌های آلکیلی). اسیدهای سولفونیک یکی از مهمترین ترکیبات ارگانوسولفور هستند. اسیدهای آزاد به طور گسترده به عنوان کاتالیزورها در سنتز آلی استفاده می شوند، در حالی که نمک‌ها و سایر مشتقات، اساس تولید مواد شوینده، رنگ‌های محلول در آب و کاتالیزورها، داروهای سولفونامید و رزین‌های تبادل یونی را تشکیل می‌دهند. اسید سولفونیک آروماتیک برای سنتز فنل‌ها به عنوان واسطه یا مواد اولیه مفید هستند. گروه اسید سولفونیک می‌تواند به طور قابل توجهی حلالیت در آب ترکیبات را افزایش دهد. ترکیبات فلزی این ماده به عنوان کاتالیزورهای همگن برای سنتز ترکیبات آلی در سیستم‌های دو فاز (به عنوان مثال، در مخلوط آب و یک حلال آلی) در صنعت و آزمایشگاه مورد استفاده قرار می‌گیرد.

اتم هیدروژن باعث اسیدی شدن ترکیب می‌‌شود، همانند هیدروژن یک اسید کربوکسیلیک. نکته‌ی قابل توجه این است که اسیدهای کربوکسیلیک اسیدهای ضعیفی‌اند (با ثابت تفکیکی در حدود 10 −5) درحالی که اسید سولفونیک‌ها اسیدهایی قوی هستند (با ثابت تفکیکی در حدود 10 −2). از آنجایی که اسید سولفونیک بسیار اسیدی است، عموما به صورت نمک‌ وجود دارند و بنابراین در آب کاملا محلول هستند.

نحوه‌ی تهیه اسید سولفونیک

اسیدهای سولفونیک آروماتیک به طور کلی از برهم کنش ترکیبات آروماتیک (معطر) با اسید سولفوریک متراکم و افزودن گوگرد تریوکسید (oleum) به دست می‌‌آید که این پروسه با نام “سولفونی کردن” یا “سولفونیزاسیون” (sulfonation) شناخته می‌شود . از آنجایی که اسیدهای سولفونیک اغلب به شکل نمک‌های سدیم آن‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرند، معمولا سولفونیزاسیون با خنثی‌سازی هیدروکسید سدیم یا کربنات سدیم همراه است. چنین عملیاتی در مقیاس صنعتی در موارد زیر کاربرد دارد:

  • در تهیه نمک‌های سدیم TPPTS که در کاتالیزورها مورد استفاده قرار می‌گیرد.
  • در تهیه اسیدهای بنزن سولفونیک آلکیل دار شده که به عنوان دترجنت مصنوعی استفاده می‌شود.
  • در تهیه اسید آنتراكینون سولفونیک که مورد استفاده در تولید آلیزارین و سایر رنگ‌ها است.

از روش‌های تهیه اسید سولفونیک آلیفاتیک می‌توان به اکسیداسیون دیگر ترکیبات سولفوریک، واکنش آلکیل هالیدها و سولفیت‌های فلزی و واکنش ترکیبات فلزات آلی با ترکیبات آمین سولفور تری اکسید (به عنوان مثال Me3NSO3) اشاره کرد.

کاربردهای سولفونیک اسید

صنایع تولید شوینده

دترجنت‌‌ها و سورفکتانت‌ها مولکول‌هایی هستند که گروه‌های بسیار غیر قطبی و بسیار قطبی را با هم ترکیب می‌کنند. به طور سنتی، صابون سورفاکتانت محبوبی است که از اسیدهای چرب به دست می‌آید. از اواسط قرن بیستم و در جوامع پیشرفته استفاده از اسید سولفونیک از صابون پیشی گرفت. به عنوان مثال، سالانه حدود 2 میلیارد کیلوگرم آلکیل بنزن سولفانات برای اهداف مختلف صنعتی تولید می‌شود. امروزه اسید سولفونیک در صنایع شوینده به عنوان سورفکتانت در تولید بسیاری از مواد شوینده‌ی پودری و مایع استفاده می‌شود که از ارزان‌ترین سورفکتانت‌های مورد استفاده در صنعت شوینده است. لیگنین سولفونات، تولید شده توسط سولفونیزاسیون لیگنین، اجزای مایع حفاری و افزودنی‌ها در انواع خاصی از بتن هستند.

صنایع رنگ‌‌سازی

بسیاری از رنگ‌های آنتروکینون توسط فرایند سولفونیزاسیون تهیه می‌شوند. اسید سولفونیک تمایل دارد به پروتئین‌ها و کربوهیدرات‌ها متصل شود، به همین دلیل اکثر رنگ‌های قابل شستشو بر پایه‌ی اسید سولفونیک هستند و یا در ترکیبشان گروه فعال سولفونیل دارند. اسید پراکسید سولفونیک برای تهیه رنگ‌های غذایی استفاده می‌شود.

کاتالیزور

اسید سولفونیک به عنوان کاتالیزور نیز استفاده می‌شود. ساده‌ترین مثال‌‌ها در این زمینه متان سولفونیک اسید، CH3SO2OH و تولوئن سولفونیک اسید هستند که به طور مرتب در شیمی آلی به عنوان اسیدهای لیپوفیل (محلول در حلال‌های آلی) استفاده می‌شوند. اسیدهای سولفونیک پلیمری نیز مفید هستند. رزین Dowex از مشتقات اسید سولفونیک پلی استایرن است و به عنوان کاتالیزور و برای تبادل یونی (نرم کنندگی آب) استفاده می‌شود. Nafion، اسید سولفونیک پلیمری فلوراید، از اجزای غشای تبادل پروتون در سلول‌های سوختی است.

صنایع داروسازی

اسید سولفونیک در صنایع داروسازی برای تولید داروهای سولفا که یک دسته از ضد باکتری‌ها هستند کاربرد دارد.

صنایع باتری‌سازی

اسید متان سولفونیک به عنوان الکترولیت در باتری‌های جریان روی و سریمو هم‌چنین باتری‌های اسیدی استفاده می‌شود.

نکات ایمنی سولفونیک اسید

در صورت هرگونه تماس این ماده با چشم، آن را باز نگه داشته و به مدت 15 دقیقه با آب ولرم شستشو داده شود، در غیر این صورت باعث سوزش شدید چشم‌ها و آسیب می‌شود.

در صورت تماس با پوست لباس‌ها را درآورده و قسمت آلوده با آب و صابون شسته شود. هم‌چنین لباس‌ها قبل از استفاد مجدد شست و شو شوند.

خرید سولفونیک اسید

شیمی بازار به عنوان بورس آنلاین خرید و فروش مواد شیمیایی امکان دسترسی به فهرست برترین تامین‌کنندگان سولفونیک اسید را فراهم می‌نماید که شامل تولیدکنندگان، واردکنندگان و یا فروشندگان این ماده است.

با استفاده از این امکان، این مزیت برای مصرف کنندگان اسید سولفونیک فراهم آورده میشود که بدون واسطه با تامین‌کنندگان این ماده ارتباط برقرار نمایند.

برای خرید اینجا کلیک کنید

فروش سولفونیک اسید

تامین‌کنندگان سولفونیک اسید می‌توانند نسبت به معرفی شرکت و مواد خود از امکانات شیمی بازار استفاده کرده و فعالیت خود را از طریق این پلتفرم در فضای کسب و کار دیجیتال بهتر و با هزینه‌ای مناسب‌تر توسعه دهند.

این مهم با امکاناتی همچون ایجاد پروفایل اختصاصی شرکت و درج آگهی فروش در شیمی بازار به آسانی ممکن خواهد بود.

 

برترین تامین کنندگان اسید سولفونیک
توسعه بهینه ساز تجارت پیشاهنگ اسید سولفونیک توسعه بهینه ساز تجارت پیشاهنگ

جوش شیرین و کاربردهای آن چیست؟

جوش شیرین یا سدیم بی کربنات (نام آیوپاک سدیم هیدروژن کربنات) که با نام بیکینگ سودا نیز شناخته می‌شود، ترکیبی شیمیایی با فرمول NaHCO3 است. سدیم بی کربنات نمکی متشکل از یون سدیم (Na+) و آنیون بی کربنات (HCO3-) است. نمونه‌های این جامد سفید رنگ کریستالی معمولاً به شکل پودری دیده می‌شوند.

جوش شیرین اندکی مزه‌ی نمکی و بازی داشته که مشابه سودای شست‌وشو یا سدیم کربنات است. حالت طبیعی این ماده ناکولیت (Nahcolite) نام دارد که جزئی از ماده‌ی معدنی ناترون است. ناترون مجموعه‌ای کانی‌ است که به صورت نامحلول در بسیاری از چشمه‌های آب معدنی یافت می‌شود.

جوش شیرین

تاریخچه‌ی جوش شیرین

جوش شیرین سابقه‌ای بسیار طولانی در تاریخ دارد و اولین استفاده از آن به هزاران سال پیش باز می‌گردد. مصریان باستان از منابع طبیعی ناترون (ترکیبی شامل سدیم بی  کربنات) به عنوان رنگ برای نوشتن هیروگلیف‌ها، برای تمیز کردن دندان‌ها و درمان زخم‌ها استفاده می‌کردند.

سدیم کربنات (که برای تولید صنعتی سدیم بی کربنات استفاده می‌شود) برای اولین بار در سال ۱۷۹۱ توسط پزشک و شیمی‌دان فرانسوی، نیکلاس لوبلان (یا لبلانک) تولید شد. فرآیند لوبلان در قرن ۱۸ به شکل گسترده‌ای مورد استفاده قرار می‌گرفت که البته امروزه دیگر از این روش استفاده نمی‌شود.

در اوایل قرن ۱۸ میلادی از جوش شیرین و پتاسیم بی کربنات تا حد بسیار زیادی در ماهیگیری تجاری به منظور جلوگیری از فساد ماهی، استفاده می‌شد.

در سال ۱۸۴۶ میلادی، دو نانوای اهل شهر نیویورک ایالات متحده از سدیم بی کربنات برای حجم دهی به خمیر و نان‌پزی خانگی استفاده کردند. کمی بعد این دو کارخانه‌ای تاسیس کرده و با استفاده از سدیم کربنات و دی اکسید کربن به تولید جوش شیرین پرداختند.

با تولید سدیم بی کربنات به شکل صنعتی و در دسترس قرار گرفتن، استفاده‌های بی‌شماری نیز برای آن کشف و ابداع شد. در حال حاضر، جوش شیرین به عنوان یکی از داروهای الزامی در لیست سازمان بهداشت جهانی (WHO) قرار دارد. در سال ۲۰۰۲، انتشارات برنامه‌ی محیط زیست سازمان ملل متحد (UNEP) پس از انجام پژوهشی اعلام کرد که اکثر سدیم بی کربنات تولید شده در سطح جهان، در مواد غذایی (انسانی و دام) و تنها ۵ درصد آن برای تولید محصولات آرایشی و بهداشتی استفاده می‌شود.

ویژگی‌های جوش شیرین

ویژگی‌های فیزیکی

جوش شیرین جامدی کریستالی و پودری شکل بوده که سفید رنگ و بی‌بو است. کمی مزه‌ی قلیایی می‌دهد و در درمای بالاتر از ۵۰ درجه‌ی سانتی‌گراد به سدیم کربنات تجزیه می‌شود. سدیم بی کربنات در آب به خوبی و در استون و متانول کمی حل می‌شود. در اتانول نیز نامحلول است.

ویژگی‌های شیمیایی

سدیم بی کربنات ترکیبی آمفوتری است. محلول آبی آن تا حد بسیار کمی بازی بوده که ناشی از تشکیل کربنیک اسید و یون هیدروکسید است. از جوش شیرین می‌توان برای شست‌وشوی ناخالصی‌های اسیدی یک لیپید خام استفاده کرد تا نمونه‌ی خالص‌تری تولید شود. واکنش سدیم بی کربنات و یک اسید باعث تولید نمک و کربنیک اسید شده که به سرعت به کربن دی اکسید و آب تجزیه می‌شود.

تجزیه‌ی حرارتی

در دمای بالای ۵۰ درجه‌ی سانتی‌گراد، سدیم بی کربنات به تدریج به سدیم کربنات، آب و کربن دی اکسید تجزیه می‌شود. این واکنش در دمای ۲۰۰ درجه بسیار سریع صورت می‌گیرد. اکثر بی کربنات‌ها دچار این واکنش آب‌دهی یا دهیدراتاسیون می‌شوند.

2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

اگر جوش شیرین را بیشتر حرارات دهیم (دمای بالای ۸۵۰ درجه سانتی‌گراد) سدیم کربنات به سدیم اکسید و دی اکسید کربن تبدیل می‌شود. این واکنش با یکی از کاربردهای جوش شیرین، یعنی استفاده به عنوان عامل مهارکننده‌ی آتش، مرتبط است. برخی از کپسول‌های آتش‌نشانی پودری حاوی سدیم بی کربنات هستند.

Na2CO3 → Na2O + CO2

کاربردها

همانطور که پیش‌تر هم اشاره شد، کاربردهای جوش شیرین بسیار فراوان‌اند. سعی کردیم در ادامه به بررسی مهم‌ترین استفاده‌های این ماده بپردازیم.

پخت و پز

سدیم بی کربنات در صنایع غذایی مصارف گوناگونی دارد، اصلی‌ترین مصرف جوش شیرین در پخت و پز به عنوان عامل ورآورنده یا برآورنده است. عامل ورآورنده به عاملی گفته می‌شود که باعث وارد شدن حباب‌های گاز به درون خمیر و ور آمدن خمیر می‌شود. زمانی که جوش شیرین با اسیدها واکنش می‌دهد، کربن دی اکسید آزاد می‌شود. این آزادسازی گاز موجب افزایش حجم به علاوه ساختار و بافت خاص خمیرهای پنکیک، کیک، نان و دیگر خوراکی‌های پختنی و سرخ کردنی می‌شود.

ترکیبات اسیدی که باعث سرعت تحریک این واکنش می‌شوند شامل فسفات‌ها، آب لیمو، ماست، سرکه، کاکائو، آب دوغ و کرم تارتار هستند. سدیم بی کربنات برای کاهش مزه‌ی اسیدی و تولید نان‌های سبک‌تر، به خمیر ترش افزوده می‌شود.

حرارت دیدن سدیم بی کربنات باعث می‌شود که این ماده باعث حجم دهی به ماده‌ی غذایی شود؛ چرا که گرما باعث تجزیه‌ی حرارتی جوش شیرین شده و کربن دی اکسید تولید می‌کند. در صورتی که ترکیب اسیدی در مواد اولیه نان یا دیگر مواد غذایی وجود نداشته باشد، حرارت تنها ۵۰ درصد از کربن دی اکسید سدیم بی کربنات را آزاد می‌کند.

همچنین تجزیه‌ی حرارتی جوش شیرین موجب تولید سدیم کربنات می‌شود که خاصیت قلیایی قوی دارد و باعث طعم تلخ قلیایی و صابون مانند و همچنین زرد شدن نان می‌شود. به همین دلیل بهتر است که در حضور یک ترکیب اسیدی (مانند خمیر ترش) از جوش شیرین استفاده شود.

استفاده دیگر جوش شیرین در آشپزی برای پختن سبزیجات سبز رنگ است. سدیم بی کربنات با کلروفیل سبزیجات واکنش داده و منجر به تولید کلروفیلین می‌شود. به این ترتیب رنگ سبز روشن در هنگام پخت و پز از بین نمی‌رود و حفظ می‌شود. البته با توجه به تاثیری که جوش شیرین بر طعم، بافت و مواد مغذی غذاها دارد، کمتر بدین منظور استفاده می‌شود.

جوش شیرین برای سوخاری کردن یا پوشاندن خوراکی‌ها با نان خرد شده، به ویژه در غذاهای سوخاری، استفاده می‌شود تا غذا تردتر شود. کار دیگری که سدیم بی کربنات در اینجا می‌کند این است که فضاهایی برای عبور بخار ایجاد می‌کند تا پودر سوخاری روی غذا بماند و پخش نشود.

بسیاری از بیکینگ پودرهایی که برای پخت و پز استفاده می‌شود حاوی جوش شیرین به همراه یک ترکیب اسیدی مانند کلسیم اسید فسفات، سدیم آلومینیوم فسفات یا کرم تارتار هستند. با افزودن آب به بیکینگ پودر، مواد آن فعال شده و دیگر نیازی به اضافه کردن یک ترکیب اسیدی به خمیر نیست. چون جوش شیرین قلیایی است، ترکیب اسیدی استفاده شده باعث می‌شود که مزه‌ی فلز مانندی که در اثر تولید سدیم کربنات ایجاد می‌شود، خنثی گردد.

کنترل آفات

سدیم بی کربنات برای کنترل رشد قارچ‌ها موثر است و از سوی سازمان محافظت از محیط زیست آمریکا به عنوان یک ضدآفت زیستی شناخته می‌شود.

افزایش pH و آتش بازی

جوش شیرین را می‌توان به آب استخرها، حوض‌ها و حوزچه‌ها اضافه کرد تا pH آب افزایش یافته و قلیایی‌تر شود.

سدیم بی کربنات در یکی از وسایل آتش‌بازی معروف در دنیا که مار سیاه نام دارد، به عنوان ماده‌ی اصلی استفاده می‌شود. تجزیه‌ی گرمایی سدیم بی کربنات که منجر به تولید دی اکسید کربن می‌شود، باعث حرکت ماری شکل این وسیله می‌شود.

ضدعفونی‌ کننده‌ی ملایم

جوش شیرین در صنایع آرایشی بهداشتی خاصیت ضدعفونی کننده ملایم و ضعیفی دارد که می‌تواند در نابودسازی برخی قارچ‌ها موثر واقع شود. چون سدیم بی کربنات بوی کهنگی را جذب می‌کند، توسط فروشندگان کتاب‌های دسته دوم برای زدودن بوی بد کتاب‌ها استفاده می‌شود.

کپسول‌های آتش‌نشانی

از سدیم بی کربنات می‌توان برای خاموش کردن آتش‌های کوچک ناشی از روغن یا جریان الکتریکی استفاده کرد. حرارات ناشی از آتش باعث تجزیه‌ی حرارتی ماده و آزاد شدن دی اکسید کربن می‌شود. با این حال، نباید برای خاموش کردن آتش سرخ‌کن‌های عمیق استفاده شود چرا که گاز تولید شده می‌تواند باعث پرتاب شدن ذرات روغن داغ به اطراف گردد.

سدیم بی کربنات در کپسول‌های آتش‌نشانی پودر خشک BC جایگزینی برای دی آمونیوم فسفات است که خاصیت خورندگی دارد و در کپسول‌های ABC استفاده می‌شود. خاصیت قلیایی ذاتی این ماده باعث شده تا در کنار PKP تنها مواد شیمیایی خشکی باشند که در سیستم‌های خاموش‌کننده‌ی آتش در آشپزخانه‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرند. چون جوش شیرین می‌تواند به عنوان یک قلیا عمل کند، خاصیت صابونی‌سازی ملایمی روی روغن داغ داشته که باعث تشکیل یک فوم صابونی خفه کننده می‌شود.

خنثی‌سازی اسیدها و بازها

سدیم بی کربنات یک آمفوتر است و با اسیدها و بازها واکنش می‌دهد. این ماده به خوبی با اسیدها واکنش داده و دی اکسید کربن تولید می‌کنند که برای خنثی‌سازی محلول‌های اسیدی ناخواسته و پاشیدن اسیدها در آزمایشگاه‌ها کاربرد دارد.

سلامت و درمان

جوش شیرین در صنایع دارویی و پزشکی نیز کاربرد فراوان دارد، ترکیب جوش شیرین و آب را می‌توان به عنوان ضد اسید برای مشکلات معده و سوزش سر معده مصرف کرد. ترکیب سدیم بی کربنات و پلی اتیلن گلیکول به صورت محلول در آب در آماده‌سازی بیمار برای پمپ معده و به عنوان یک ملین پیش از عمل جراحی دستگاه گوارش و اندوسکوپی به صورت خوراکی تجویز می‌شود.

کاربرد جوش شیرین در سلامت و درمان

تزریق وریدی محلول آبی سدیم بی کربنات برای درمان اسیدوز (اسیدی شدن خون)، درمان کمبود سدیم یا کمبود بی کربنات خون انجام می‌شود. در موارد اسیدوز تنفسی، سدیم بی کربنات تزریق شده، تعادل سیستم بافری کربنیک اسید/بی کربنات را به سمت راست می‌برد و به این ترتیب pH خون افزایش می‌یابد. به همین جهت در حین احیای قلبی ریوی تحت نظر پزشک استفاده می‌شود. مورد مصرف بی کربنات سدیم تنها برای زمانی است که pH خون تا حد زیادی (کمتر از ۷) پایین باشد.

از یون بی کربنات برای درمان هایپرکالمی (افزایش سطح پتاسیم خون) استفاده می‌شود. چون سدیم بی کربنات می‌تواند باعث آلکالوز (قلیایی شدن خون) شود، گاهی برای درمان اوردوز با آسپرین مورد استفاده قرار می‌گیرد. آسپرین برای جذب شدن به محیط اسیدی نیاز دارد و در محیط‌های بازی جذب نمی‌شود.

از جوش شیرین برای درمان اوردوز داروهای ضد افسردگی سه حلقه‌ای نیز استفاده شده است. ترکیب جوش شیرین به نسبت سه به یک با آب، جهت کاهش درد گازگرفتگی و نیش برخی حشرات و همچنین کاهش ورم آن مصرف می‌شود. گاهی به مواد بی حسی موضعی جوش شیرین اضافه می‌شود تا اثر دارو سریع‌تر اعمال شود و همچنین تزریق بی‌حسی درد کمتری داشته باشد.

محلول‌های سدیم بی کربنات و دیگر مواد ضد اسید معده توسط معترضین خیابانی تهیه و برای خنثی‌سازی اثرات گاز اشک آور استفاده می‌شود. جوش شیرین به همراه یک اسید ضعیف مانند تارتاریک اسید به عنوان حامل در قرص‌های جوشان استفاده می‌شوند. وقتی این قرص‌ها درون آب قرار می‌گیرند، کربنات به صورت گاز کربن دی اکسید محیط واکنش را ترک می‌کند. دارو و نمک باقی مانده از واکنش نیز در آب حل می‌شوند.

استفاده‌های دیگر:

  • مطالعات نشان داده‌اند که خمیر دندان‌های حاوی جوش شیرین، خاصیت سفید کنندگی بیشتری دارند.
  • در ساخت دهان‌شویه، دئودرانت‌های خشک و تر، تولید سرم‌های شست‌وشو و درمان پلک آماس استفاده می‌شود.
  • در غذای گاوها به عنوان یک عامل بافری برای سیرابی استفاده می‌شود.

عامل تمیزکننده

ساب‌پاشی ملایمی به کمک جوش شیرین انجام می‌شود که «سودا زنی یا Sodablasting» نام دارد. در این فرآیند ذرات جوش شیرین به کمک هوای فشرده روی سطوح پاشیده می‌شود. این روش ساب‌پاشی از روش شن‌زنی ضعیف‌تر است و می‌توان برای تمیز کردن انواع چوب، خودرو، قایق و لوازم فرآوری مواد غذایی استفاده کرد.

جوش شیرین به عنوان جایگزینی برای نرم کننده لباس، از بین برنده بوی البسه، پاک کننده‌ی لکه‌های چای و قهوه و … استفاده می‌شود.

 

خرید جوش شیرین

شیمی بازار به عنوان مرکز خرید و فروش آنلاین مواد شیمیایی به معرفی فعالان این صنعت می‌پردازد، فروشندگان جوش شیرین زیادی در شیمی بازار حضور دارند که می‌توانید به‌صورت مستقیم با آن‌ها ارتباط برقرار کرده و مذاکرات خرید خود را آغاز نمایید.

برای خرید اینجا کلیک کنید

فروش جوش شیرین

در صورتی که تولیدکننده جوش شیرین، واردکننده و یا تامین‌کننده این ماده هستید می‌توانید نسبت به معرفی شرکت و مواد خود از امکانات شیمی بازار استفاده کرده و فعالیت خود را از طریق این پلتفرم در فضای کسب و کار دیجیتال بهتر و با هزینه‌ای مناسب‌تر توسعه دهید.

این مهم با امکاناتی همچون ایجاد پروفایل اختصاصی شرکت و درج آگهی فروش در شیمی بازار به آسانی ممکن خواهد بود.

 

برترین تامین کنندگان جوش شیرین
مهرادکو جوش شیرین مهراد تجارت نوین کالا بین‌الملل (مهرادکو)
فسفات تجارت ایرانیان جوش شیرین فسفات تجارت ایرانیان

اسید فسفریک – تاریخچه، خواص، کاربردها

اسید فسفریک به هر ماده شیمیایی گفته می‌شود که از ترکیب سه عنصر فسفر، اکسیژن و هیدروژن (در نسبت‌های مختلف) ساخته شده باشد. رایج‌ترین نوع اسید فسفریک، ارتو فسفریک اسید با ترکیب شیمیایی ‌H3PO4  است که معمولا به نام ساده اسید فسفریک شناخته می‌شود. معمولا دو مولکول این ترکیب از واکنش شیمیایی سه مولکول آب با دو مولکول پنتا اکسید فسفروس ( فسفریک انهیدرید P2O5) حاصل خواهد شد، که نتیجه این ترکیب کریستال‌های لوزی شکل یا مایعی چسبناک است (هر دو به صورت مایع می‌باشند). کریستال‌ها در حدود 42 درجه سانتی‌گراد ذوب شده و وزن مخصوصی برابر 1.834 گرم بر سانتی‌متر مکعب در دمای 18 درجه سانتی‌گراد دارند.
این اسید به جرات یکی از پرکاربردترین اسید‌ها در صنایع غذایی، آرایشی، دارویی و علی‌الخصوص کشاورزی است. لذا آشنایی با تاریخچه، خواص و کاربردهای آن به طور جزء برای اهل فن و علاقمندان ضروری خواهد بود. شیمی بازار برای نیل به این منظور ابتدا به معرفی تاریخچه تولید فسفر و اسید فسفریک پرداخته و پس از بررسی خواص فیزیکی و شیمیایی آن، به سراغ معرفی خلاصه‌ای از کاربردهای فسفریک اسید خواهد رفت تا بتواند کمکی هر چند کوچک در راستای شناخت بیشتر شما از این ماده باشد.

 تاریخچه فسفریک اسید

رابرت بویل
دقیقا مشخص نیست که اسید فسفریک توسط چه کسی و در چه زمانی برای اولین بار تهیه شده است، اما مدارک ثبت‌شده تاریخی اولین اختراع فسفر را به کارهای کیمیاگری آلمانی مربوط می‌کنند. این مدارک نشان می‌دهند که هننیگ برند (Hennig brand) کیمیاگر و بازرگان قرن هفدم و اوایل قرن هجدهم (1630-1710 میلادی) در هامبورگ آلمان، موفق به کشف فسفر در سال 1669 شد و مانند بقیه کیمیاگران آن زمان، برند که به دنبال سنگ کیمیا بود کشفش را به صورت یک راز (همانند کیمیاگران پیش از خود) حفظ کرد. او سعی داشت که با استفاده از فسفر، طلا تولید کند(که مسلما موفق نشد). جالب است بدانید که او حدود 5500 لیتر ادرار را استفاده کرد تا حدود 120 گرم فسفر تولید کند!( هر چند یک لیتر ادرار انسان حدود 1.4 گرم فسفر دارد و او اگر فرآیند تولید خود را اصلاح می‌کرد می‌توانست فسفر بسیار بیشتری به دست بیاورد!)
طبق یادداشت‌هایی که بعد از مرگ او کشف شد، مشخص نیست که آیا برند در آزمایشات خود با آب (کیمیاگران علاقه بسیاری به استفاده از ترکیب آب با مواد مختلف داشتند) موفق به تولید فسفریک اسید شده و یا در تولید آن ناکام باقی مانده است. بنابراین تولید و کشف رسمی اسید فسفریک تا دهه 1770 طبق منابع رسمی به تعویق افتاد. تا اینکه دو شیمیست سوئدی به نام‌های یوهان گاتلیب گان و کارل ویلهم شیل کاملا مستقل از یادداشت‎های برند، و از خاکستر استخوان موفق به تولید اسید فسفریک شدند. شیل در سال 1774 موفق به جدایش فسفر از خاکستر استخوان شده و در سال 1777 با اضافه کردن اسید نیتریک به فسفر، اسید فسفریک را تولید کرد. البته برخی منابع تولید اولیه فسفریک اسید را در سال 1694 توسط رابرت بویل با انحلال پنتا اکسید فسفر در آب تایید کرده‌اند.

اسید فسفریک
در سال 1812 شرکت کویگنت در لیون فرانسه موفق به کشف راهی برای تولید فسفر خالص با اضافه کردن اسید هیدروکلریک به استخوان شد که تا سال 1872 به صورت کامل تولید آن در اختیار دولت فرانسه قرار داشت و از آن اسید فسفریک به همراه محصولات دیگر فسفر تهیه می‌شد. در همین سال‌ها (1840) بود که اهمیت استفاده از اسید فسفریک در صنایع کشاورزی به عنوان کود توسط جاستوس ون لیبیگ در کتاب شیمی آلی و کاربردهایش در کشاورزی و فیزیولوژی مطرح گردید. این دانشمند در همین کتاب فسفات غیر‌قابل انحلال موجود در استخوان‌ها و مواد معدنی اشاره کرده و گفته است که با واکنش این فسفات با اسید سولفوریک می‌توان به ترکیبی مغذی برای گیاهان رسید.
وقتی در سال 1896 تمام استخوان‌های بوفالوها از دشت‌های آمریکا به دلیل تولید فسفر، اسید فسفریک و بقیه محصولات فسفر دار محو شد. شرکت‌ها به فکر جایگزین کردن استخوان با منبعی قابل اطمینان‌تر افتاده و به همین علت به استفاده از سنگ‌های معدنی فسفاته روی آوردند. اما قبل از آن به دلیل گران شدن استخوان، بسیاری از آن‌ها ورشکست شدند. امروزه اسید فسفریک از سنگ‌های فسفاته به دو روش کلی‌ تر و خشک تهیه ‌می‌شود.

اسید فسفریک
 

خواص اسید فسفریک

خواص فیزیکی و شیمیایی اسید فسفریک خالص به شرح زیر است:

خواص فیزیکی

فسفریک اسید خالص کریستال‌های جامد سفید رنگی با درجه ذوب 42.35 درجه سانتی‌گراد است. این اسید در 158 درجه سانتی‌گراد جوشیده و اجزایش از هم جدا می‌شوند. وقتی که اسید فسفریک کمتر تغلیظ شده باشد بی‌رنگ، بدون بو  و به صورت مایع چسبناکی با چگالی 1.685 گرم بر میلی لیتر(دمای اتاق) است. البته این دانسیته در هنگام جامد بودن برابر با مقدار 2.03 گرم بر میلی‌لیتر می‌باشد. این اسید غیر‌سمی بوده و مشتعل نمی‌شود. بیشترین غلظت رایج اسید فسفریک در آب 85 درصد و کمترین آن برای فروش 50 درصد می‌باشد. این اسید بهتر است در دمای کمتر از 30 درجه سانتی‌گراد نگهداری شود. در دماهای پایین‌تر از 20 درجه، این اسید به صورت مایع بسیار سرد درآمده و در بسیاری از موارد منجمد نخواهد شد.

اسید فسفریک
 

خواص شیمیایی

این اسید سه اتم هیدروژن اسیدی و قابل جایگزین دارد؛ به همین دلیل نسبت به دیگر اسیدهای معدنی متفاوت عمل می‌کند. این اسید توانایی واکنش با بازها برای تشکیل سه کلاس از نمک‌ها را با جایگزین کردن یک، دو و یا هر سه اتم هیدروژن را داراست.

اسید فسفریک
یکی از توانایی‌های کمیاب این اسید این است که در درجه حرارت‌های بالا، مولکول‌های اسید فسفریک قادر به واکنش با یکدیگر و ترکیب شدن (با از دست دادن مولکول آب) برای تشکیل زنجیره‌های پلیمری کوتاه و حتی طولانی مانند پلی  اسید و متافسفریک اسید هستند.

2 H3PO4 → H4P2O7 (- H2O)

توجه داشته باشید که این اسید در برخورد با الکل‌ها، آلدهید‌ها، سیانید‌ها، کتون‌ها، فنول‌ها، استرها، سولفیدها تجزیه شده و بخاری سمی تولید می‌کند.

نحوه تهیه اسید فسفریک

دو فرآیند خشک (حرارتی) و تر برای تهیه اسید فسفریک وجود دارد، هر چند اسید فسفریک خالص با روش حرارتی از عنصر فسفر (به دست آمده از P4O10) که از احیای سنگ فسفات با کربن در کوره قوس الکتریکی به دست می‌آید، تولید می‌شود:

سنگ فسفات →  P → P2O5 → H3PO4

اسید فسفریک ناشی از فرآیند تر که از انحلال سنگ فسفات با اسید سولفوریک به دست می‌آید به علت وجود ناخالصی‌ها، برای استفاده در صنایع غذایی و شوینده‌ها مناسب نیست ولی چون هزینه تولید فسفر به صورت عنصر بسیار بالاست، در صنعت سعی می‌شود که اسید به دست آمده از فرآیند تر تخلیص شود. این اسید خالص‌سازی شده با اسید حاصل از روش حرارتی قابل رقابت بوده و در حال حاضر در مقیاس تجاری با استفاده از بوتیل الکل به عنوان حلال صورت می‌پذیرد. در این فرآیند اسید فسفریک به فاز آلی منتقل شده و ناخالصی‌ها در فاز محلول باقی خواهند ماند. اسید فسفریک خالص از فاز آلی با مقدار محدودی آب و یا با تقطیر الکل در خلاء استریپ و بازیابی می‌شود.

اسید فسفریک
سنگ فسفات به طور عمده از فلورو آپاتیت، هیدروکسی آپاتیت و کربناتو آپاتیت تشکیل شده و حاوی اورانیوم، وانادیوم، فلورین و بسیاری از عناصر نادر خاکی مثل لانتانید‌ها است. این سنگ در آب نامحلول بوده ولی به خوبی با اسید‌ها شسته می‌شود. با اسید سولفوریک در مقادیر کم و زیاد، اسید فسفریک یا سوپر فسفات معمولی تولید خواهد شد. وقتی مقدار کمی از اسید استفاده شود محصول سوپر فسفات معمولی که مخلوط جامد شده فسفات منو کلسیم و ژیپس است، خواهد بود. که معمولا بعد از ترکیب با آمونیاک ارزش بیشتری به عنوان یک کود شیمیایی خواهد داشت.
در صورت بالا بودن مقدار اسید، واکنش همی هیدرات در دمای بالای 80 درجه سانتی‌گراد، چند دقیقه‌ای به پایان رسیده و اسید 30 درصد تولید خواهد شد. اگر واکنش به صورت دی هیدرات در دمای کمتر از 80 درجه سانتی‌گراد انجام شود، اسید تولیدی 60 درصد خواهد بود اما حدودا 8 ساعت طول می‌کشد که بلورها کاملا تشکیل و کاملا جدا شوند. لذا در صنعت فرآیند همی هیدرات و دی هیدرات با حرارت‌دهی بالای 80 درجه و هم‌زدن انجام می‌پذیرد که محصول ابتدایی آن اسید سیاه نام دارد که پر از مواد آلی موجود در سنگ است با حذف این مواد آلی به وسیله تکلیس در محیط اکسید شده و اسید سبز به دست خواهد آمد. البته هم اسید سیاه و هم سبز محصولاتی تجاری هستند، هر چه اسید خالص‌تر شود بی‌رنگ‌تر خواهد شد.

 

کاربردهای اسید فسفریک

استفاده از این اسید به دو صورت خوراکی و صنعتی صورت می‌گیرد، که علت اصلی آن غیرسمی بودن این اسید است. اگر از طرفداران نوشابه‎ها هستید، شما به مصرف این اسید عادت کرده‌اید، اما این استفاده تنها به نوشابه‌ها محدود نمی شود، در مرباها، پنیرها و گوشت‌های فرآوری شده (سوسیس و کالباس و غیره) اسید فسفریک کاربرد فراوانی دارد. این اسید در غذا طعمی تند به خوراکی خواهد داد.
از دیگر کاربردهای جالب این اسید استفاده از آن برای پاک کردن جرم‎های دندان در دندانپزشکی است و جالب است بدانید که در خمیردندان‌هایی که خاصیت سفید کنندگی دارند نیز کاربرد دارد.

کاربرد اسید فسفریک در دندانپزشکی
اگر بخواهید که زنگ آهن را پاک کنید، اسید فسفریک انتخاب شما خواهد بود. هر چند بعد از استفاده شما فسفات آهن سیاه خواهید داشت که خود می‌تواند به عنوان ماده‌ای ضد خورندگی مورد استفاده قرار گیرد.
بسیاری از شوینده‌ها در ساختار خود از اسید فسفریک جهت نرم کردن آب استفاده می‌کنند. یون‌های کلسیم و منیزیم که آب سخت را تشکیل خواهند داد، توسط این اسید تبدیل به نمک فسفات شده و باعث عدم رسوب آن‌ها خواهد شد. اما هنوز هم مانند قرن نوزدهم اصلی‌ترین کاربرد اسید فسفریک در تولید کودهای شیمیایی است. فسفر یکی از ضروری‌ترین عناصر جهت رشد گیاهان است و هنوز 80 درصد از این اسید در کشاورزی مصرف می‌شود. این کودها معمولا به صورت مونو آمونیوم فسفات، دی آمونیوم فسفات، سوپر فسفات تریپل، فسفات منیزیم هستند. از کاربردهای جدید این اسید می‌توان به تصفیه آب و فاضلاب، مکمل‌های خوراک دام و طیور نیز اشاره کرد. از این اسید به عنوان الکترولیت در سلول‌های سوختی نیز استفاده شده و از آن برای ساختن دیترجنت‌های مصنوعی نیز استفاده می‌شود. همچنین استفاده از این اسید در مواد آرایشی و بهداشتی و مراقبت از خود نیز امکان‌پذیر است. در ماسک‌های اسکراب، شامپوهای سر و بدن، لاک ناخن، رنگ مو و پاک کننده‌های صورت از این اسید به عنوان تنظیم‌کننده اسیدیته استفاده می‌شود.

اسید فسفریک

خرید اسید فسفریک

شیمی بازار بورس آنلاین خرید و فروش مواد شیمیایی است که کمک شایانی به مصرف کنندگان مواد شیمیایی می‌کند تا بتوانند در فضایی کاملا شفاف به تامین‌کنندگان اسید فسفریک از بین تولیدکنندگان، واردکنندگان و یا فروشندگان این ماده دسترسی داشته و بهترین تامین‌کننده اسید فسفریک را با توجه به نیاز خود یافته و مستقیما و بدون واسطه با او ارتباط برقرار نمایند.

برای خرید اینجا کلیک کنید

فروش اسید فسفریک

تامین کنندگان اسید فسفریک امکان معرفی شرکت و مواد خود را از طریق پلتفرم‌های ویژه‌ی این شرکت در فضای کسب و کار دیجیتال فراهم آورده که با هزینه‌ای مناسب امکان‌پذیر است.
این مهم با امکاناتی همچون ایجاد پروفایل اختصاصی شرکت و درج آگهی فروش در شیمی بازار به آسانی ممکن خواهد بود.

 

برترین تامین کنندگان اسید فسفریک
فسفات تجارت ایرانیان اسید فسفریک فسفات تجارت ایرانیان
مهان تجارت افروز اسید فسفریک مهان تجارت افروز

از سیر تا پیاز سود پرک-تاریخچه، خواص، کاربردها

سودپرک یا سدیم هیدروکسید به جرات مشهورترین باز شناخته شده در بین انسان‌ها است. این باز که به نام کاستیک سودا یا سود سوزآور نیز شهرت دارد به علت کاربرد وسیع در صنایع مختلف و ارزان بودن نسبت به اکثر بازها و قدرت بازی بالای آن، یکی از موارد اصلی خرید باز، است. خرید سودپرک (هیدروکسید سدیم) از آزمایشگاه‌های کوچک شروع شده و تا مقیاس‌های بزرگ صنعتی و نظامی ادامه دارد. سودپرک با فرمول NaOH کریستال سفیدی است که به سرعت دی اکسید کربن و رطوبت را از هوا جذب می‌کند. NaOH به سرعت در آب، الکل و گلیسیرین حل می‌شود. این باز بسیار قوی که به نام کاستیک سودا (سود سوزآور) در جهان شناخته می‌شود به صورت تجاری در فرم‌های جامد مختلفی مثل گلوله‌ها، تراشه‌ها و یا میله‌ها و در محلول‌های آبی با غلظت‌های متفاوت عرضه می‌شود و جالب است بدانید که هر دو فرم جامد و مایع دارای درجه خلوص متفاوتی هستند.

سودپرک معمولا سری هیدروکسید سدیم چند آبه تشکیل می‌دهد. هیدروکسید سدیم یک آبه NaOH.H2O کریستالش از آب بین 12/3 تا 61/8 سانتی‌گراد جدا می‌شود. معمولا داده‌های مربوط به سدیم هیدروکسید مربوط به این مونوهیدرات هستند و به سود سوزآور بدون آب مربوط نمی‌باشند. سودپرک، در کنار اسید هیدروکلریک و آب به عنوان مقیاس برای نشان دادن شدت اسیدی یا بازی بودن محیط، ماده شیمیایی و غیره استفاده می‌شوند.

تاریخچه سودپرک

تاریخچه سود سوزآور یا سدیم هیدروکسید هر چند با صابون گره خورده است، اما اطلاع دقیقی از زمان کشف و یا ساخته شدن سودپرک وجود ندارد. آنچه مشخص است اختراع صابون به پیش از میلاد مسیح بر‌ می‌گردد و اولین اشاره‌ای که به سدیم هیدروکسید در تاریخ شده است به اواخر قرن سیزدهم برمی‌گردد. پس هیدروکسید سدیم برای اولین بار توسط صابون‌سازان به دنیا معرفی شد. در کتاب اختراعاتی از هنرهای صنعتی مختلف (Al-mukhtara` fi funun min al-suna) المظفربن یوسف‌بن عمربن علی‌بن رسول یکی از پادشاهان یمن -تالیف شده- به فرآیندی برای تهیه هیدروکسید سدیم به عنوان بخشی از پروسه تولید صابون اشاره شده است. در این فرآیند با عبور آب از سدیم کربنات ناخالص در کنار آهک (CaO)، محلول سود سوزآور تهیه می‌شد. در سال 1791 نیکولاس لبلانک شیمیست و جراح فرانسوی پروسه‌ای برای تولید انبوه سدیم کربنات را اختراع و ثبت کرد. با این وجود سودپرک یک سال پس از مرگ این دانشمند فرانسوی(1807 میلادی) توسط هامفری‌ داوی مخترع و شیمیست انگلیسی که در تصویر مشخص است، کشف شد.(تاریخچه‌ای از فرآیند کشف وجود ندارد.)
در قرن بیستم الکترولیز نمک طعام NaCl تبدیل به اصلی‌ترین راه برای تولید NaOH شد.

خواص سود سوزآور

خواص فیزیکی و شیمیایی سودپرک به شرح زیر است:

خواص فیزیکی

سودپرک خالص کریستال جامد بی‌رنگی است که در 318 درجه سانتی‌گراد بدن تجزیه شدن، ذوب خواهد شد. همچنین این سدیم هیدروکسید در 1388 درجه سانتی‌گراد به نقطه جوش خود خواهد رسید. لازم به ذکر است که نقطه ذوب و جوش سودپرک با توجه به درصد خلوص آن و ترکیب هیدراته آن بسیار تغییر خواهد کرد و متفاوت با اعداد بالا در مورد محصولات مختلف خواهد بود.

سود سوزآور به راحتی در آب حل می‌شود (با افزایش دما میزان انحلال در آب افزایش می‌یابد)، اما در حلال‌های قطبی مثل اتانول و متانول کمتر حل شده و در اتر و سایر حلال‌های غیر قطبی، حل نخواهد شد. که این امر نشان‌دهنده پیوند قوی بین سدیم و هیدروکسید است.

سود پرک
انحلال سودپرک در آب بسیار گرمازا است و مقدار زیادی از انرژی در اثر انحلال آزاد می‌شود و امکان پاشیدن آب به اطراف با شدت وجود دارد، لذا بهتر است نکات ایمنی لازم جهت کار با سودپرک در کنار آب مثل دستکش مخصوص و ماسک در نظر گرفته شود. محصول حاصل معمولا بی‌رنگ و بو است و اگر روی دست ریخته شود با چربی پوست واکنش داده و موجب سوختگی می‌شود، در صورت تماس با دست باید به سرعت با آب زیاد شستشو داده شود.

چگالی هیدروکسید سدیم 2/13 گرم بر سانتی‌متر مکعب در دمای اتاق (25 درجه سانتی‌گراد) است و وزن مولکولی آن تقریبا 40 گرم بر مول می‌باشد. سدیم هیدروکسید مایع ویسکوزیته‌ای بالا (78 میلی پاسکال) و نزدیک به روغن دارد، این ویسکوزیته مانند دیگر مایعات با افزایش دما کاهش و با کاهش آن افزایش خواهد یافت.

سود پرک
 

هیدروکسید سدیم معمولا به صورت هیدرات‌های چند آبه وجود دارد و دیاگرام پیچیده انحلال آن توسط اس.یو. پیکرینگ در سال 1893 به طور کامل شرح داده شده است. معمولا در دمای کمتر از 28 درجه سانتی‌گراد غلظت این هیدرات‌ها معمولا تا چهار آبه بیشتر و در تری هیدرات تا منو هیدرات با کاهش دما، غلظت آن‌ها نیز کاهش می‌یابد. به طور مثال هیدروکسید سدیم 7 آبه در این دما غلظتی برابر 18/8 درصد دارد که با کاهش این دما تا 24 درجه سانتی‌گراد این غلظت به 22 درصد خواهد رسید و منو هیدروکسید سدیم که پایدارترین هیدرات سودپرک است در 12/3 درجه سانتی‌گراد غلظتی برابر 51 درصد و در 62/63 درجه سانتی‌گراد غلظتش 73/1 درصد خواهد بود؛ هر چند با افزایش دما پس از آن غلظت منو هیدرات به تدریج کاهش خواهد یافت.

خواص سود پرک
 

جالب است بدانید که تنها هیدرات‌های سودپرک که دمای ذوب ثابتی دارند، منو هیدرات سود سوزآور (65/10 درجه سانتی‌گراد) و هیدروکسید سدیم سه و نیم آبه (15/38 درجه سانتی‌گراد) هستند. هر چند سودپرک به راحتی می‎تواند به مایع فوق سرد تبدیل شود اما تقریبا تمام هیدرات‌های هیدروکسید سدیم در دمای مختلف به صورت کریستال از آب جدا خواهند شد. قابلیت تبدیل به مایع فوق سرد موجب می‌شود که امکان تهیه کریستال هیدروکسید سدیم در غلظت‌های مختلف وجود داشته باشد، هر چند مقیاس رایج آن 50 تا 51 درصد است.

فرم کریستال آن متعلق به گروه فضایی ارتورومبیک و زیر شاخه Pbca آن است و هر اتم سدیم توسط شش اتم اکسیژن محاصره شده است که سه تای آن‌ها مربوط به اکسیژن‌های هیدروکسیل (OH یک بار منفی) و سه تای دیگر مربوط به ملکول‌های آب است. پیوند بین اتم‌های هیدروژن و اکسیژن بسیار پایدار است. لایه‎های اکسیژن نیز در کنار یکدیگر به وسیله پیوند هیدرژونی مولکول‌های آب نگه داشته شده‌اند.

خواص شیمیایی

سودپرک با واکنش هر اسیدی، نمک و آب تولید می‌کند، این نوع واکنش‌ها بسیار گرمازا هستند و در فرآیندهای تیتراسیون (نوعی آنالیز کمی شیمیایی) قابل استفاده است. هر چند از سود سوزآور نمی‌توان به علت ناپایداری آن در جذب دی اکسیدکربن از هوا به عنوان استانداردی اولیه (دقیق و قابل اعتماد) استفاده کرد.

سود سوزآور قابلیت خوبی برای واکنش با اکسیدها و فلزات دارد، که از این خاصیت می‌توان به عنوان مثال در حذف گازهای خطرناک ناشی از واکنش اسیدها مثل دی اکسید گوگرد استفاده کرد. همچنین برای ترسیب فلزات به صورت هیدروکسید از آب می‎توان از سودپرک استفاده نمود. خواص شیمیایی زیاد دیگری نیز برای هیدروکسید سدیم وجود دارد که توضیح آن از حوصله این مقاله خارج است.

نحوه تهیه سودپرک

هیدروکسید سدیم به طور صنعتی با غلظت 50 درصد در اختیار بازار قرار می‌گیرد. چهار روش عمده برای تولید سود سوزآور در جهان وجود دارد که به طبع دارای مزایا و معایب خود هستند. روش اول که روش صنعتی تولید این محصول است روش الکترولیز محلول NaCl در حضور کاتد جیوه است. از تجزیه ملقمه موجود توسط آب، NaOH و هیدروژن تشکیل خواهد شد. هر چند وجود گاز کلر و جیوه مشکل آلودگی هوا را به دنبال خواهند داشت، اما محصول حاصل از این فرآیند بسیار خالص است و عیاری بالا خواهد داشت. واکنش‌های اکسایش و کاهش به صورت زیر خواهد بود:

 

Na+ + e + xHg → NaHgx

2Cl→ Cl2 + 2e

NaHgx + H2O →  NaOH +  H2 + xHg

4H+ + → NO + 2H2O

2NO + Cl2 → 2NOCl

کلرید نیتروسیل تشکیل شده و گاز کلر آزاد و کمی از جیوه مایع به سرعت در معرض هوا تبخیر خواهد شد که البته در مقیاس صنعتی آلودگی شدیدی را در پی خواهد داشت.

نحوه تهیه سود پرک
روش دیگر برای الکترولیز محلول NaCl استفاده از سلول دیافراگمی است. در این حالت NaOH در کاتد و کلر در آند تولید خواهد شد. هر چند این روش آلودگی جیوه را به همراه ندارد ولی محصول به دست آمده به علت وجود ناخالصی NaCl عیار کمتری خواهد داشت و تبخیر بعد از این مرحله جهت تغلیظ بیشتر ضروری است که خود به معنای انرژی بیشتر (هزینه بیشتر) خواهد بود. در این فرآیند ضمن حرارت محلول نمک موجود، متبلور شده و تخلیه می‌شود.

روش سوم استفاده از واکنش شیمیایی کربنات سدیم با هیدروکسید کلسیم است. این فرآیند به علت عدم خلوص بالا و غلظت زیاد محلول به دست آمده عموما مورد استفاده قرار نمی‌گیرد و بیشتر در فرآیندهای لیچینگ که NaOH در محل تولید خواهد شد، از آن استفاده می‌شود. جالب است بدانید که پیش از اختراع روش الکترولیز از این روش برای تولید سودپرک استفاده می‌شد.

Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3

همچنین در روش آخر که بسیار هزینه‌بر است، هیدروکسید سدیم از ترکیب سدیم فلزی خالص با آب تهیه می‌شود و محصولات جانبی آن تنها گازهیدروژن و گرما هستند. این واکنش منجر به ایجاد شعله خواهد شد و احتمالا شما آن را در آزمایشگاه شیمی مدرسه خود، برای نمایش فعال شدن بازی فلزات مشاهده کرده‌اید. هر چند به علت هزینه بالا از این روش اصلا در صنعت استفاده نمی‌شود.

کاربردهای هیدروکسید سدیم

علل خرید سود سوزآور بسیار زیاد است، زیرا کاربردهای بسیار متنوعی در صنایع مختلف دارد. از تولید صابون تا کاربرد در صنایع نفت و گاز و همچنین قیمت مناسب آن موجب به پیدایش بازار بسیار خوبی برای سودپرک شده است. از استفاده‌های این محصول به طور خلاصه می‌توان به تولید کاغذ و خمیر آن، تولید رنگ، تولید ابریشم مصنوعی، استفاده به عنوان از بین برنده چربی، تولید آلومینیوم از بوکسیت، تولید مواد منفجره و غیره اشاره کرد. به طور کلی فروش سودپرک به صنایع نظامی، نفت و گاز، کاغذ، رنگرزی، نساجی، غذائی، نوشابه‌سازی، تولید شیشه، پلیمر و غیره نیز موجب توسعه تولید آن شده است.

سود پرک

خرید سودپرک

شیمی بازار بورس آنلاین خرید و فروش مواد شیمیایی است که کمک شایانی به مصرف‌کنندگان مواد شیمیایی می‌کند تا بتوانند در فضایی کاملا شفاف به تامین‌کنندگان سودپرک از بین تولیدکنندگان، واردکنندگان و یا فروشندگان این ماده دسترسی داشته و بهترین تامین کننده سودپرک را با توجه به نیاز خود یافته و مستقیما و بدون واسطه با او ارتباط برقرار نمایند.

برای خرید اینجا کلیک کنید
 

فروش سودپرک

تامین‌کنندگان سودپرک امکان معرفی شرکت و مواد خود را از طریق پلتفرم‌های ویژه‌ی این شرکت در فضای کسب و کار دیجیتال فراهم آورده که با هزینه‌ای مناسب امکان‌پذیر است.
این مهم با امکاناتی همچون ایجاد پروفایل اختصاصی شرکت و درج آگهی فروش در شیمی بازار به آسانی ممکن خواهد بود.

 

برترین تامین کنندگان سودپرک
پترو مانی تجارت سودپرک پترو مانی تجارت
ریتکو شیمی سودپرک ریتکو شیمی